武汉欣宇航化工有限责任公司
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 [2]
消防措施
危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：自然分解产物未知。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
操作注意事项，储存注意事项，运输注意事项下文详细说明。 [2]
注意事项
操作
密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。 [2]
储存
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
运输
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行清扫。 [2]
工业发展编辑
2006年碳酸钠良好市场需求推动中国纯碱工业稳步发展。在产量不能满足市场需求高增长的影响下，促使国内纯碱价格持续走高。2006年，国内纯碱主流平均出厂价格由年初1300元/吨上涨至年末的1500元/吨，上涨幅度15.38%。2006年是中国纯碱工业发展好的时期与阶段。纯碱工业良好的发展主要得益于旺盛的国内市场需求、国际贸易环境的改善、国际能源价格的上涨、产品竞争能力的提高和国家对纯碱工业的有序发展的正确规划管理。在国际市场中，中国纯碱产品质量和具有竞争能力的价格，使得中国纯碱在国际市场的贸易份额中不断增加。国际市场需求量的加大，有力地促进了国内纯碱工业的发展。
碳酸钠的水溶液呈强碱性（ph=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o 和 na₂co₃·10h₂o。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(na₂co₃·10h₂o)在干燥的空气中易风化。
热力学函数
在（298.15k，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热δfhmθ（kj·mol⁻¹）：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能δfgmθ（kj·mol⁻¹）：-1048.1标准熵smθ（j·mol⁻¹·k⁻¹）：138.8
水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液ph显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
与酸反应
以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：
na₂co₃+2hcl=2nacl+h₂o+co₂↑
离子反应为
na2co3+2h+=h2o+co2+2na+
当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。
na2co3+hcl=nacl+nahco3
与碱反应
碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）。
与盐反应
碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳。
苏打四兄弟编辑
苏打
苏打是soda的音译，化学式为na₂co₃。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(na₂co₃·h₂o)、七水碳酸钠(na₂co₃·7h₂o)和十水碳酸钠(na₂co₃·10h₂o)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。其其他性质详见本词条的其他部分。
在三种苏打中，碳酸钠的用途广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
小苏打
小苏打（碳酸氢钠）小苏打的化学式是nahco₃。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。
小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是缓解胃酸过多的一种药剂。
大苏打
大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波(hypo的音译)，带有五个结晶水(na₂s₂o₃·5h₂o)，故也叫做五水硫代硫酸钠。
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解:大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。反应式：大根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的na₃[ag(s₂o₃)₂]，把agbr除掉，使显影部分固定下来。大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原:所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。从上面的介绍可知，“三姐妹”的名字虽然只有一字之差，但它们的性质和用途却又如此不同。在使用它们时，要名实统一，避免张冠李戴。
臭苏打
以上三种是较常见常用的三种苏打。除此之外有时”臭苏打“会提及进来。”臭苏打“是硫化钠的俗名，又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱，具有臭味。硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物，又含有不同程度的杂质，除外观色泽不同外，密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠受撞击或者急剧加热可能发生爆炸，化学性质不稳定，遇酸会放出有毒的硫化氢气体： 硫化钠能用于染料工业中生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，造纸工业用作纸张的蒸煮剂。还可用于纺织工业中棉织物染色的媒染剂、制药工业用于生产解热药。硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
制备
实验室制取碳酸钠：2naoh+co2=na2co3+h2o
纯碱生产有索尔维法、侯氏制碱法和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。
索尔维法又称氨碱法，1861年由比利时人e.索尔维提出（见纯碱工业发展史），是纯碱生产的主要方法。此法由于原料（原盐、石灰石）易得，生产过程连续，规模大，质量高，成本低等优点而取代了吕布兰法。
在以原盐与石灰石为原料制取碳酸钠的过程中，氨起媒介作用。先将原盐溶化成饱和盐水，除去杂质，然后吸收氨制成氨盐水，再进行碳化得碳酸氢钠（又称重碱），过滤后煅烧而得纯碱。过滤后的氯化铵母液加入石灰乳反应并蒸馏回收氨再循环，所得蒸馏废液排弃。石灰石煅烧所得石灰和二氧化碳分别用来分解母液中的氯化铵和碳化时制碱用。
侯氏制碱法 ：又称联合制碱法(见纯碱工业发展史)。此法克服了氨碱法废液的排放，
纯碱
纯碱
将纯碱生产与合成氨生产联合，利用合成氨厂的氨和二氧化碳，在过程中只加入洗盐或优质盐，来生产氯化铵和纯碱。此法在生产1t纯碱的同时，副产1t氯化铵，因此盐利用率可高达95%以上。生产分第ⅰ和第ⅱ两大过程（图2）。
第ⅰ过程：离心分离氯化铵后的母液，称母液mⅱ，与第ⅱ 过程的氨母液 aⅰ进行热交换，母液mⅱ 升温后再进入吸氨器中吸氨制成氨母液 aⅱ，经澄清除去杂质，送到碳化清洗塔溶解塔内结疤，并吸收少量二氧化碳，称为清洗氨母液，送入纯碱碳化塔中与二氧化碳反应生成溶解度小的碳酸氢钠。经过滤分离得到的重碱（nahco3），送煅烧炉分解成纯碱，排出的含高浓度二氧化碳气体经冷凝塔、洗涤塔降温和洗涤，再经压缩机送入碳化塔中制碱。 [1]
第ⅱ 过程：过滤重碱后的母液，称母液mⅰ，经吸氨后制成氨母液 aⅰ，用以清洗结晶器的外冷器内的结疤，然后与第 ⅰ过程的母液mⅱ 进行热交换，使氨母液 aⅰ降温后送入冷析结晶器，通过外冷器冷却析出一部分氯化铵，结晶器上部清液称半母液，溢流到盐析结晶器，加入洗盐，因盐析之故，使所剩余的氯化铵从溶液中析出，氯化钠则溶入液体中，将冷析、盐析结晶氯化铵取出，经离心机分离后，送到沸腾干燥炉内干燥而得成品。
该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
使用须知
穿戴适当的防护服和手套。
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
切勿吸入粉尘。
穿戴适当的防护服。
戴护目镜或面具。
吞食有害。
刺激眼睛。
对水生生物有毒，可能对水体环境产生长期不良影响。
刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。
刺激呼吸系统和皮肤。
对眼睛有严重伤害。
毒理学资料
ld50：4090 mg/kg（大鼠经口）lc50：2300mg/m³，2小时（大鼠吸入）
燃爆危险
该品不燃，具腐蚀性、刺激性.
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。（在实验里，不小心沾到了碱液的时候，我们要用较多的水去冲洗，然后再涂上硼酸溶液来进行反应）眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施
危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。有害燃烧产物：自然分解产物未知。灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
注意事项
密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。「禁配物】强酸、铝、氟
运输注意事项
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行清扫。
教育要点编辑
初中阶段
初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称（纯碱、苏打），主要用途，化学式以及一些常用反应如：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
要特别注意碳酸钠虽然俗名纯碱但其实是一种盐。
高中阶段
高中则要求掌握与nahco₃在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。其中以na₂co₃为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。
纯碱
纯碱
天然碱加工制碱 天然碱是制碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的一种原料。除含有碳酸钠外，还有不定比例的碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠等矿物。常见的天然碱石组成为na2co3·nahco3·2h2o。大批量开采天然碱的国家有美国、肯尼亚、墨西哥、苏联等，以美国产量大，1979年达6.7mt。美国有三种天然碱加工方法：①倍半碳酸钠法：流程为碱矿石经过粉碎、溶解、澄清、过滤、蒸发、结晶，然后分离出结晶na2co3·nahco3·2h2o，再煅烧、筛分而得碳酸钠产品。②一水碳酸钠法：流程为碱矿石经煅烧分解其中碳酸氢钠，然后溶解、澄清、压滤、蒸发而析出na2co3·h2o，再经脱水、干燥而得重质纯碱。美国在怀俄明州格林河地区的各公司普遍采用此法，生产过程比倍半碳酸钠法复杂。③卤水直接碳化法：主要用于加利福尼亚州瑟尔斯湖的卤水加工。 [1]
禁配物
健康危害：本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
毒理学资料：ld50：4090mg/kg（大鼠经口）、lc50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)
燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 [1]
用法用量
本品为弱碱，为吸收性抗酸药。内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且维持短暂，并有产生二氧化碳等多种缺点。作为抗酸药不宜单用，常与碳酸钙或氧化镁等一起组成西比氏散用。此外，本品能碱化尿液，与碘胺药同服，以防磺胺在尿中结晶析出；与链霉素合用可增强泌尿道抗菌作用。静脉给药用经纠正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小儿每公斤体重5毫升。妇科用于霉菌性阴道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，连用7日。外用滴耳剂软化盯聍（3%溶液滴耳，每日3-4次）。[剂型、用法和剂量]片剂：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3-1克，每日3次。小儿，每次0.1-1克，每日3次。注射剂：10毫升支含药0.5克；100毫升支含药5克。本药品在非处方药中，仅为片剂和滴剂。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
与酸反应
以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分
解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳： [3]
总的化学方程式是：
当盐酸少量时发生如下反应：
碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。
与碱反应
碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）： [4]
与盐反应
碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：
由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：
苏打四兄弟
苏打
苏打是soda的音译，化学式为na2co3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(na2co3·h2o)、七水碳酸钠(na2co3·7h2o)和十水碳酸钠(na2co3·10h2o)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。其其他性质详见本词条的其他部分。
在三种苏打中，碳酸钠的用途广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
夏经理
13071286820
qq: 40138764