物理性质
极微溶于、。其水溶液在室温或50-60℃时相当稳定，但当有存在时，很快产生而分解。新制品有时有硫醇臭、微吸潮。
化学性质
　（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成h2s，可代替h2s沉淀第ii组阳离子。水解反应如下：
ch3csnh2+h2o ch3conh2+h2s
长时间煮沸，ch3conh2进一步水解：
ch3conh2+h2och3coonh4
（2）在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成s2-，可以代替na2s使用,水解反应如下：
ch3csnh2+3oh-ch3coo-+nh3+s2-+h2o
（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成hs-，可以代替(nh4)2s沉淀第iii组阳离子。如下:
ch3csnh2+2nh3ch3c(nh2)nh+nh+4+hs-
硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。
(一)硫代乙酰胺作为组试剂的特点：
（1）可以减少有毒h2s气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。
（2）以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。
（3）as(v)被硫代乙酰胺还原成as(iii)时速度快。
（4） 用硫代乙酰胺沉淀sn(ii)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于naoh或ch3csnh2+naoh中。反应如下：
2sns+4oh-sno2-2+sns22-+2h2o
（5）co2+、ni2+在nh4+--nh3溶液中与ch3csnh2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-cos和β-nis。
（6）cu2+在ph<1的溶液中与硫代乙酰胺反应时，先被还原成cu+，然后cu+与硫代乙酰胺形成络合物，加热时络合物分解，生成cu2s沉淀。溶液酸度降低时，cu2+与ch3csnh2生成cu2s与cus的混合物。
（7）hg2+在hcl溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。
（二） 用硫代乙酰胺作沉淀剂时，应注意以下几点：
（1）应预先除去氧化性物质，以免部分硫代乙酰胺被氧化成so42-，使第四组阳离子在此时沉淀。
（2）硫代乙酰胺的用量应适当过量，以保证硫代物沉淀完全。
（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行，并在此温下加热适当长的时间促进硫代乙酰胺的水解，以保证硫化物沉淀完全。
（4）第三组阳离子沉淀以后，溶液中尚留有相当量的硫代乙酰胺，为了避免被氧化而使第四组阳离子过早沉淀，应立刻进行第四组阳离子分析。
用途用于生产催化剂、稳定剂、阻聚剂、电镀添加剂、照相药品、农药、染色助剂和选矿剂等。也用作聚合物的硫化剂、交联剂、橡胶助剂和医药原料。
除此之外，使用硫代乙酰胺时一定要小心，因为本品能损伤肝脏
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